GChemPaint/C3/Orbital-Overlap/Gujarati

From Script | Spoken-Tutorial
Revision as of 13:10, 12 September 2014 by Jyotisolanki (Talk | contribs)

Jump to: navigation, search

Title of the tutorial: Orbital Overlap

Author: Madhuri Ganapathi

Key words: Atomic orbital, Add or modify an atomic orbital tool, rotation and resize of orbitals, positive, negative overlaps and zero overlap, Video tutorial

Time Narration
00:00 નમસ્તે મિત્રો,
00:01 GChemPaint. માં Orbital Overlap પરનાં આ ટ્યુટોરીયલમાં સ્વાગત છે.
00:06 આ ટ્યુટોરીયલમાં, આપણે આપેલ વિશે શીખીશું,
00:08 * વિવિધ પ્રકારના ઓર્બીટલ વિષે
00:11 * ઓર્બીટલ નું પરિભ્રમણ અને રીસાઈઝ કરતા
00:14 * ઓર્બીટલ ઓવરલેપ્સ ના પ્રકાર.
00:17 અહી હું વાપરી રહ્યી છું Ubuntu Linux OS આવૃત્તિ. 12.04.
00:21 GChemPaint આવૃત્તિ. 0.12.10.
00:26 આ ટ્યુટોરીયલનાં અનુસરણ માટે તમે પરિચિત હોવા જોઈએ ,
00:31 GChemPaint કેમિકલ સ્ટ્રક્ચર એડિટર.
00:34 જો નથી , સંદર્ભિત ટ્યુટોરીયલો માટે, અમારી વેબસાઈટની મુલાકાત લો.
00:38 પહેલા આપણે જોશું atomic orbital (એટોમિક ઓર્બીટલ) શું છે.
00:42 atomic orbital (એટોમિક ઓર્બીટલ) એ એક મેથમેટીકલ ફંક્શન છે.
00:46 આ પરમાણુમા ઇલેક્ટ્રોન તરંગ સ્વભાવને વર્ણન કરે છે.
00:52 ઓર્બીટલ સ્પેસનું એ શેત્ર છે, જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન મેળવવા ની સંભાવના વધુ છે.
00:58 orbital. આ એક 's ઓર્બીટલ છે.
01:00 તે ગોળાકાર આકાર ધરાવે છે.
01:03 અહી વિવિધ ધરી પર 'p' ઓર્બીટલ છે.
01:06 'p' ' ઓર્બીટલ "dumb-bell" (ડમ્બ-બેલ) આકાર ના હોય છે.
01:09 આગળ આપણી પાસે વિવિધ ધરી પર d ઓર્બીટલ છે.
01:13 'd ' ઓર્બીટલ બે double "dumb-bell" ( બે ડમ્બ-બેલ) આકાર ના હોય છે.
01:17 મેં એક નવી GChemPaint એપ્લીકેશન ખોલી છે.
01:20 ચાલો પહેલા ઓર્બીટલ વિષે શીખીએ.
01:24 Add or modify an atomic orbital ટૂલ પર ક્લિક કરો.
01:28 Orbital પ્રોપર્ટી વિન્ડો ખુલે છે..
01:30 આ વીન્ડો આપલે ધરાવે છે - Coefficient, (કોઓફિસંટ) Rotation (રોટેશન)અને Type (ટાઈપ).
01:36 પ્રથમ હું Type સાથે શરૂઆત કરીશ.
01:40 મૂળભૂત રીતે ''s' ઓર્બીટલ પસંદ થયેલ છે.
01:42 હવે p, d xy અને d z square ઓર્બીટલ રેડીઓ બટન પર કલક કરો.
01:50 નોંધ લો કે વિવિધ ઓર્બીટલ આકાર બાજુમાં દેખાય છે.
01:54 આગળ Coefficient' (કોઓફિસંટ) અને Rotation (રોટેશન) પ્રોપર્ટીઓ ને તપાસીએ.
01:59 Coefficient (કોઓફિસંટ) પ્રોપર્ટીની વેલ્યુ -1.00 થી 1.00 શુધી હોય છે.
02:04 Coefficient (કોઓફિસંટ) ક્ષેત્ર વેલ્યુનો ઉપયોગ કરીને આપણે ઓર્બીટલની સાઈઝ બદલી શકીએ છીએ.
02:10 નોંધ લો કે ઓર્બીટલની સાઈઝ બાજુ માં બદલાઈ રહી છે.
02:15 Rotation (રોટેશન) પ્રોપર્ટીની વેલ્યુ -180(minus) થી 180 શુધી હોય છે.
02:20 આપણે ઓર્બીટલને ઘડિયાળની ચાલની માફક અથવા ઘડિયાળની ઉંધી ચાલની માફક ફેરવી શકીએ છીએ.
02:25 આપણે અપ અથવા ડાઉન એરો વાપરીને વેલ્યુ બદલી શકીએ છીએ.
02:30 હવે આપણે જોશું કે વિવિધ પ્રકારના Positive overlaps (પોઝિટિવ ઓવરલેપ) ને બતાવવા માટે ઓર્બીટલનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો.
02:36 અહી વિવિધ ઓર્બીટલ માટે Positive overlap (પોઝિટિવ ઓવરલેપ) ની સ્લાઈડ છે.
02:40 's-s'overlap, 's-p'overlap, 'p-p'overlap અને 'p-p' side-wise overlap.
02:51 ચાલો ડિસ્પ્લે એરિયા પર Hydrogen અણુ બનાવીએ.
02:55 કીબોર્ડ પર ''''H' દબાઓ.
02:58 Co-efficient (કોઓફિસંટ) વેલ્યુ ને 1 સેટ કરો.
03:01 Add or modify an atom ટૂલ પર ક્લિક કરો.
03:04 Add a bond ટૂલ પર ક્લિક કરો.
03:07 ખાતરી કરો કે બોન્ડ ની લંબાઈ 130 શુધી છે.
03:11 Display area પર ક્લિક કરો.
03:14 Hydrogen અણુ બને છે.
03:17 ચાલો s-s' end-on overlap થી શરુ કરીએ.
03:20 Add or modify an atomic orbital ટૂલ પર ક્લિક કરો.
03:24 sl ઓર્બીટલ પર ક્લિક કરો.
03:28 પછી હાઇડ્રોજન અણુના હાઇડ્રોજન પરમાણુ પર ક્લિક કરો.
03:33 s-s' end-on overlap ની નોંધ લો.
03:35 હવે 'p-p' end-on overlap તરફે
03:38 કીબોર્ડ પર ''''F ' દબાઓ.
03:42 Add or modify an atom ટૂલ પર ક્લિક કરો.
03:45 Add a bond ટૂલ પર ક્લિક કરો.
03:49 ખાતરી કરો કે બોન્ડ ની લંબાઈ 200 શુધી છે.


03:53 Display area પર ક્લિક કરો .
03:56 Fluorine (ફ્લોરિન) અણુ બન્યું છે.
03:59 Add or modify an atomic orbital ટૂલ પર ક્લિક કરો.
04:02 'p' ઓર્બીટલ પર ક્લિક કરો.
04:05 'p-p' end-on overlap બનાવવા માટે, આપણને 'p' ઓર્બીટલની આડી દિશામાં જરૂરત રહેશે.
04:11 ચાલો Rotation વેલ્યુ વધાવીને 90 કરીએ.
04:15 Click on the '''p ' ઓર્બીટલ પર ક્લિક કરો.
04:18 એક Fluorine (ફ્લોરિન) પરમાણુ પર ક્લિક કરો.
04:21 તેજ રીતે પ્રક્રિયા ને ફરીથી કરો અને e ' p ઓર્બીટલ '-90'(minus90) શુધી ફેરવો.
04:27 અન્ય Fluorine (ફ્લોરિન) પરમાણુ પર ક્લિક કરો.
04:30 In case you are not able to view the orbital clearly, you can resize the orbital.
04:36 To do so, we have to change the Coefficient value.
04:40 Right click on the orbital, select Orbital then click on Properties.
04:46 Orbital properties dialog box opens.
04:50 Reduce the Coefficient value till you see a proper overlap.
04:54 Click on Close button
04:57 I will repeat the process for the other orbital
05:01 Observe 'p-p' end-on overlap.
05:04 Now to 'd-d' end-on overlap using 'dz^2' orbital.
05:09 Come to the Display Area and press capital F on the keyboard.
05:14 Select Fe from the list.
05:17 Click on Add or modify an atom tool.
05:20 Click on the Display area.
05:23 Click on Add a bond tool.
05:26 Click on iron atom(Fe) to draw a bond.
05:29 Click on Add or modify an atomic orbital tool.
05:32 Select 'dz^2' orbital radio button.
05:37 For proper overlap, decrease the Coefficient value to 0.8.
05:42 Click on the bonded Iron atoms to overlap "dz^2" orbitals.
05:49 Observe 'd-d' end-on overlap.
05:52 Now let's learn about side-wise overlap of 'p' orbitals.
05:57 Ensure that current element is Carbon.
06:02 Click on Add a bond tool.
06:05 Ensure Bond length is around 90.
06:08 Click on the Display area.
06:12 Click on Add or modify an atomic orbital tool.
06:16 Increase the Coefficient value to one
06:20 Click on 'p' orbital radio button.
06:23 Rotate the 'p' orbital to vertical position if it is in horizontal position.
06:29 Click on the edges of the bonds.
06:32 Observe the 'p-p' side-wise overlap.
06:37 In this type of overlap, lobes of orbitals are of same sign.
06:43 Next, we will move to negative and zero overlaps.
06:46 Here is a slide for negative overlaps.
06:51 I have opened a new GChempaint application.
06:55 Now, I will demonstrate how to draw a negative overlap.
06:59 Click on Add a bond tool.
07:02 Ensure that Bond length is around 90.
07:05 Click on the Display area.
07:08 Click on Add or modify an atomic orbital tool.
07:12 Click on 'p' orbital radio button then click on one edge of the bond.
07:17 Rotate the 'p' orbital to 180 degree to flip it upside down.
07:23 Then click other edge of the bond.
07:27 Observe negative overlap.
07:29 In this type of overlap, lobes of orbitals are of opposite sign.
07:34 Now, let's learn how to create a zero overlap.
07:38 Here is a slide for zero overlap.
07:42 Click on Add a bond tool.
07:45 Click on the Display area.
07:48 Click on Add or modify an atomic orbital tool.
07:52 Click on the 'p' orbital.
07:54 Rotate the 'p' orbital to original position.
07:59 Click on one edge of the bond.
08:02 Click on 's' orbital
08:05 and then click on other edge of the bond.
08:09 Observe zero overlap.
08:12 In this type of overlap, orientation of the orbitals is not same.
08:17 Let us summarize what we have learnt.
08:20 In this tutorial we have learnt, * About different types of orbitals
08:24 * End-on and side-wise overlaps
08:27 * Rotation and resize of orbitals
08:30 * Positive, negative and zero overlap.
08:34 Here is an assignment.
08:36 * Draw 's-p' end-on overlap with Hydrogen chloride(H-Cl) molecule
08:40 * Draw side-wise overlap of 'dxy-dxy' orbitals
08:44 * Draw other negative and zero overlaps.
08:48 * Hint: Rotate and resize the orbitals for proper overlap.
08:56 Your completed assignment should look like this.
09:00 Watch the video available at this URL http://spoken-tutorial.org/What_is_a_Spoken_Tutorial
09:04 It summarizes the Spoken Tutorial project
09:07 If you do not have good bandwidth, you can download and watch it
09:12 The Spoken Tutorial Project Team Conducts workshops using spoken tutorials
09:16 Gives certificates to those who pass an on-line test
09:20 For more details, please write to contact@spoken-tutorial.org
09:27 Spoken Tutorial Project is a part of the Talk to a Teacher project
09:31 It is supported by the National Mission on Education through ICT, MHRD, Government of India.
09:37 More information on this Mission is available at this link http://spoken-tutorial.org/NMEICT-Intro
09:43 Drawings are contributed by Arathi
09:45 This is Madhuri Ganapathi from IIT Bombay signing off. Thank you for joining.

Contributors and Content Editors

Jyotisolanki, PoojaMoolya