PhET/C3/Models-of-the-Hydrogen-Atom/Hindi
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| Time | Narration |
| 00:01 | Models of the hydrogen atom पर स्पोकन ट्यूटोरियल में आपका स्वागत है। |
| 00:07 | इस ट्यूटोरियल में हम Models of the Hydrogen Atom, PhET simulation प्रदर्शित करेंगे। |
| 00:16 | यहाँ मैं उपयोग कर रही हूँ-Ubuntu Linux OS वर्जन 14.04 |
| 00:24 | Java वर्जन 1.7.0 |
| 00:29 | इस ट्यूटोरियल का अनुसरण करने के लिए, शिक्षार्थी को हाई स्कूल साइंस के विषयों से परिचित होना चाहिए। |
| 00:37 | इस सिमुलेशन का उपयोग करके हम हाइड्रोजन परमाणु के विभिन्न मॉडलों की बनाएंगे। |
| 00:44 | प्रत्येक मॉडल के प्रयोगात्मक पूर्वालोकन की व्याख्या करेंगे। |
| 00:49 | प्रत्येक मॉडल की सीमाओं पर चर्चा करेंगे। |
| 00:53 | ऊर्जा स्तर आरेख की व्याख्या करेंगे। |
| 00:56 | n, l और m मानों से कक्षीय आकार और अभिविन्यास निर्धारित करेंगे। |
| 01:03 | प्रदर्शन शुरू करते हैं। |
| 01:06 | simulation डाउनलोड करने के लिए दिए गए लिंक का उपयोग करें। |
| 01:11 | मैंने अपने Downloads फोल्डर में पहले ही Models of the Hydrogen Atom simulation डाउनलोड कर लिया है। |
| 01:18 | सिमुलेशन चलाने के लिए, टर्मिनल खोलें। |
| 01:22 | प्रॉम्प्ट पर टाइप करें cd space Downloads और एंटर दबाएँ। |
| 01:29 | फिर टाइप करें, java space hyphen jar space hydrogen hyphen atom_en.jar और एंटर दबाएँ। |
| 01:41 | Models of the Hydrogen Atom simulation खुलता है। |
| 01:45 | स्क्रीन के ऊपरी-बाएँ कोने में मेन्यू आइटम File और Help के साथ मेन्यू बार है। |
| 01:52 | मेन्यू बार के नीचे, दो विकल्पों Experiment and Prediction के साथ एक ग्रे बटन होता है। |
| 02:01 | डिफॉल्ट रूप से Experiment मोड खुलता है। |
| 02:05 | स्क्रीन पर, हम फोटॉन के बीम को उत्सर्जित करने के लिए लाइट गन के साथ एक प्रयोगात्मक सेटअप देखते हैं। |
| 02:13 | यहाँ Box of Hydrogen भी है। |
| 02:16 | यह बॉक्स हाइड्रोजन परमाणुओं से भरा है। |
| 02:20 | ज़ूम-इन बॉक्स एकल हाइड्रोजन परमाणु का निरुपित करता है। |
| 02:25 | मेेसेज प्रदर्शित होता है। |
| 02:28 | यह आपको लाइट किरण को चालू करने हेतु लाल बटन पर क्लिक करने के लिए प्रेरित करता है। |
| 02:33 | लाइट गन में दो लाइट नियंत्रक हैं White और Monochromatic. |
| 02:41 | डिफ़ॉल्ट रूप से White लाइट का चुनित है। |
| 02:45 | ग्रे बटन पर Prediction विकल्प पर क्लिक करें। |
| 02:49 | Atomic Model पैनल स्क्रीन के बाईं ओर खुलता है। |
| 02:54 | इसमें Classical और Quantum Atomic Models की सूची है। |
| 02:59 | यहाँ हम जांच सकते हैं कि किसी मॉडल का पूर्वालोकन प्रयोगात्मक परिणामों से कैसे मेल खाता है। |
| 03:06 | स्क्रीन के दाईं ओर Legend बॉक्स में उप-परमाणु कणों की एक सूची है। |
| 03:13 | हमारे पास स्क्रीन के नीचे, एनिमेशन Play/Pause और Step बटन की गति को नियंत्रित करने के लिए स्लाइडर है। |
| 03:25 | परमाणु का पहला प्रस्तावित मॉडल, Billiard Ball मॉडल है। |
| 03:30 | डिफॉल्ट रूप से सूची से Billiard Ball चुनित है। |
| 03:35 | Billiard Ball मॉडल |
| 03:38 | Billiard Ball मॉडल को Dalton का परमाणु मॉडल भी कहा जाता है। |
| 03:44 | इसे John Dalton द्वारा प्रस्तावित किया गया है। |
| 03:48 | इस मॉडल के अनुसार, व्यक्तिगत परमाणु की billiard balls की तरह ठोस, कठोर गोले के रूप में दृटिगोचर होता है। |
| 03:58 | लाइट गन के लाल बटन पर क्लिक करें। |
| 04:02 | White लाइट चुनें। |
| 04:05 | विभिन्न वेवलेंथ वाले फोटॉन की एक किरण हाइड्रोजन के बॉक्स से होकर गुजरती है। |
| 04:11 | ध्यान दें कि, हाइड्रोजन परमाणुओं के मार्ग के सभी फोटॉन विक्षेपित हैं। |
| 04:17 | Billiard Ball मॉडल की सीमाएं। |
| 04:21 | यहां Billiard Ball मॉडल की सीमाएं हैं। |
| 04:27 | simulation पर वापस आएं। |
| 04:30 | प्रकाश किरण बंद करें। |
| 04:33 | Atomic Model सूची से Plum Pudding पर क्लिक करें। |
| 04:37 | यह मॉडल 1898 में जे जे थॉमसन द्वारा प्रतिपादित किया गया था। |
| 04:43 | धनात्मक आवेश समान रूप से वितरित होता है और इलेक्ट्रॉन इसमें एम्बेडेड होते हैं। |
| 04:50 | भूरा द्रव्यमान धनात्मक आवेश है। |
| 04:53 | बीच में नीले रंग का कण इलेक्ट्रॉन है। |
| 04:57 | Show spectrometer चेकबॉक्स पर क्लिक करें। |
| 05:01 | प्रकाश किरण को ऑन करें। |
| 05:04 | White लाइट चुनें। |
| 05:07 | जब फोटॉन इलेक्ट्रॉन पर टकराते हैं, तो इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होता है और फोटॉन विक्षेपित हो जाते हैं। |
| 05:13 | ध्यान दें कि, स्पेक्ट्रम में केवल उत्सर्जित uv फोटॉन होते हैं। |
| 05:19 | प्रकाश किरण का बंद करें। |
| 05:23 | Plum Pudding model की सीमाएं। |
| 05:27 | यहां Plum Pudding मॉडल की सीमाएं हैं। |
| 05:32 | उपरोक्त अवलोकनों के आधार पर, रदरफोर्ड ने परमाणु के Classical solar system मॉडल का प्रतिपादन किया। |
| 05:42 | 'Solar System मॉडल परमाणु का रदरफोर्ड परमाणु मॉडल एक छोटे पैमाने के सौर प्रणाली की तरह है। |
| 05:49 | नाभिक सूर्य और इलेक्ट्रॉनों की भूमिका निभाता है जो कि घूमने वाले ग्रह हैं। |
| 05:55 | परमाणु के बहुत छोटे धनात्मक आवेश वाले भाग को नाभिक कहा जाता था। |
| 06:01 | इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। |
| 06:05 | वे वृत्ताकार पथों में बहुत उच्च गति के साथ परिक्रमा करते हैं। |
| 06:11 | simulation पर वापस आएं। |
| 06:14 | simulation रोकें। |
| 06:17 | सूची से Classical Solar System पर क्लिक करें। |
| 06:21 | स्क्रीन में ऊपरी-दाएं कोने पर Show electron energy level diagram चेक बॉक्स है। |
| 06:28 | चेकबॉक्स पर क्लिक करें। |
| 06:31 | यह इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा को दर्शाता है। |
| 06:35 | यदि यह मॉडल सही था, तो इसे इलेक्ट्रॉन को नाभिक में सर्पिल के लिए सेकंड के केवल कुछ अंश लेना चाहिए। |
| 06:43 | प्रकाश किरण ऑन करें। |
| 06:46 | स्पीड स्लाइडर को slow पर ड्रैग करें। |
| 06:50 | इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा देखने के लिए Step बटन पर क्लिक करें। |
| 06:55 | इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा एक सेकंड के एक अंश में उच्चतम से सबसे कम तक जाती है। |
| 07:03 | हम जानते हैं कि ऐसा नहीं होता है। |
| 07:07 | परमाणु को स्थिर माना जाता है। |
| 07:10 | प्रकाश किरण को बंद करें। |
| 07:13 | Solar System model' की सीमाएं, एक परमाणु की स्थिरता और साथ ही इलेक्ट्रॉनों और उनकी ऊर्जा का वितरण, Rutherford मॉडल नहीं समझा सकता है। |
| 07:28 | simulation पर वापस आएं। |
| 07:31 | Atomic Model सूची से, Bohr पर क्लिक करें। |
| 07:35 | Neils Bohr ने Rutherford के मॉडल पर सुधार के लिए हाइड्रोजन परमाणु का मॉडल प्रतिपादित किया। |
| 07:42 | इस मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर स्थिर त्रिज्या और ऊर्जा के कक्ष में घूमता है। |
| 07:50 | कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समय के साथ बदलती नहीं है। |
| 07:56 | इन कक्षों को ऊर्जा स्तर कहा जाता है। |
| 08:00 | इन कक्षों को Electron energy level आरेख में n=1,2,3,4 आदि द्वारा निरुपित किया जाता है। |
| 08:13 | प्रकाश किरण ऑन करें। |
| 08:15 | Play बटन पर क्लिक करें। |
| 08:18 | प्रारंभ में एक परमाणु की पहली कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है। |
| 08:23 | Electron energy level आरेख n =1st स्तर पर इलेक्ट्रॉन दर्शाता है। |
| 08:29 | Electron energy level आरेख में इलेक्ट्रॉनिक परिवर्तन का निरीक्षण करें। |
| 08:34 | इलेक्ट्रॉन फोटॉन को अवशोषित करता है और उच्च स्तर तक उत्तेजित हो जाता है। |
| 08:39 | जब इलेक्ट्रॉन उच्च स्तर से निचले स्तर तक स्थानांतरित होता है तो ऊर्जा उत्सर्जित होती है। |
| 08:45 | यह इलेक्ट्रॉन 1st स्तर पर वापस आ जाता है। |
| 08:49 | स्पेक्ट्रोमीटर को देखें। |
| 08:52 | स्पेक्ट्रोमीटर उत्सर्जित फोटोन दर्शाता है। |
| 08:56 | Light controls में, Monochromatic रेडियो बटन पर क्लिक करें। |
| 09:01 | फिर Show absorption wavelengths चेकबॉक्स चेक करें। |
| 09:05 | आपको चार ऊर्ध्वाधर वर्णक्रमीय रेखाएं दिखाई देंगी। |
| 09:09 | ये रेखाएँ अवशोषण की वेवलेंथ को निरुपित करती हैं। |
| 09:14 | स्लाइडर को पहली पंक्ति में हाइलाइट किया गया है। |
| 09:18 | टेक्स्ट बॉक्स में दिखाए गए अनुसार वेवलेंथ,94 nm है। |
| 09:23 | जैसा कि फोटॉन इलेक्ट्रॉन से टकराता है, Electron energy level आरेख में 94 nm पर इलेक्ट्रॉन परिवर्तन देखें।। |
| 09:32 | इलेक्ट्रॉन n= 6th स्तर पर स्थानांतरित होता है। |
| 09:36 | थोड़ी देर बाद यह फोटॉन उत्सर्जित करके निचले स्तर पर चला जाता है। |
| 09:42 | प्रकाश किरण को बंद करें। |
| 09:45 | नियतकार्य के रूप में, Bohr परमाणु मॉडल चुनें। |
| 09:50 | प्रकाश किरण को Monochromatic में बदलें। |
| 09:53 | 103 nm, 112 nm, और 122 nm अवशोषण वेवलेंथ पर इलेक्ट्रॉनिक परिवर्तन का निरीक्षण करें। |
| 10:04 | ऊर्जा स्तर आरेख और स्पेक्ट्रोमीटर परिणामों का निरीक्षण करें। |
| 10:09 | अवलोकन पर ध्यान दें और एक स्पष्टीकरण दें। |
| 10:13 | Bohr के मॉडल की सीमाएं। |
| 10:16 | Bohr's मॉडल निम्न घटनाओं की व्याख्या करने में असमर्थ था। |
| 10:24 | simulation पर वापस आएं। |
| 10:26 | इलेक्ट्रॉनों के दोहरे व्यवहार पर आधारित एक और मॉडल प्रतिपादित किया गया था। |
| 10:32 | Atomic Model सूची से de Broglie पर क्लिक करें। |
| 10:36 | उस तरंग पर ध्यान दें, जो ज़ूम-इन बॉक्स में इलेक्ट्रॉन को निरुपित करती है। |
| 10:42 | deBroglie परमाणु मॉडल: फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी, 1924 में de Broglie ने इलेक्ट्रॉनों के दोहरे व्यवहार का प्रतिपादन किया। |
| 10:51 | विकिरण की तरह, पदार्थ को भी कण और वेवलेंथ दोनों गुणों का प्रदर्शन करना चाहिए। |
| 10:58 | इलेक्ट्रॉनों में संवेग के साथ-साथ वेवलेंथ भी होना चाहिए। |
| 11:03 | प्रकाश किरण ऑन करें। |
| 11:05 | ध्यान दें, कि इलेक्ट्रॉन फोटॉन को अवशोषित करता है और उच्च ऊर्जा स्तर कक्ष में जाता है। |
| 11:12 | उच्च ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का उत्सर्जन करता है। |
| 11:16 | यह निम्न ऊर्जा स्तर कक्ष में लौटता है। |
| 11:20 | energy level diagram में इलेक्ट्रॉनिक परिवर्तन देखें। |
| 11:25 | व्यू बॉक्स के ऊपरी-बाएँ कोने में radial view ड्रॉप-डाउन बॉक्स है। |
| 11:30 | ड्राप-डाउन एरो पर क्लिक करें। |
| 11:33 | 3D view पर स्क्रोल करें और इस पर क्लिक करें। |
| 11:37 | अब 3D view में इलेक्ट्रॉन की तरंग प्रकृति देखें। |
| 11:42 | प्रकाश किरण बंद करें। |
| 11:45 | हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम की व्याख्या करने के लिए, क्वांटम यांत्रिकी का सिद्धांत अस्तित्व में आया। |
| 11:53 | Schrödinger मॉडल : Erwin Schrödinger ने परमाणु के क्वांटम मैकेनिकल मॉडल को प्रतिपादित किया। |
| 12:00 | Schrödinger ने इलेक्ट्रॉन की खोज की संभावना का वर्णन करने के लिए गणितीय समीकरणों का उपयोग किया। |
| 12:07 | क्वांटम संख्याएँ: तीन निर्देशांक जो Schrodinger की तरंग समीकरणों से आते हैं, वे हैं quantum numbers, Principal (n), Angular (l), और Magnetic (m) |
| 12:19 | Quantum संख्याएं कक्षीय के आकार, प्रकार और अभिविन्यास का वर्णन करती हैं। |
| 12:26 | simulation पर वापस आएं। |
| 12:29 | सूची से Schrödinger पर क्लिक करें। |
| 12:32 | ज़ूम-इन बॉक्स में परमाणु को इलेक्ट्रॉन बादल से घिरे नाभिक के साथ दिखाया गया है। |
| 12:38 | White लाइट पर वापस आएं। |
| 12:41 | प्रकाश किरण ऑन करें। |
| 12:43 | ध्यान दें, कि इलेक्ट्रॉन फोटॉन को अवशोषित करता है और विभिन्न ऑर्बिटल पर स्थानांतरित होता है। |
| 12:49 | जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होता है, ऑर्बिटल्स की आकृतियों को देखें। |
| 12:54 | Electron energy level आरेख में इलेक्ट्रॉनिक बदलावों पर ध्यान दें। |
| 12:59 | n के मान के अलावा, ऊर्जा स्तर के आरेख में l और m के लिए भी मान होते हैं। |
| 13:06 | व्यू बॉक्स के निचले दाएं कोने पर n, l, m मान पर ध्यान दें। |
| 13:12 | ध्यान दें, फोटॉन इलेक्ट्रॉनों से टकरा कर n, l, m मानों में परिवर्तन करते हैं। |
| 13:19 | ये सभी मॉडल तुलना करते हैं कि प्रायोगिक परिणाम पूर्वालोकन के साथ कैसे मेल खाते हैं। |
| 13:26 | नियत कार्य के रूप में, Schrodinger's परमाणु मॉडल के लिए, Monochromatic प्रकाश किरण का चयन करें। |
| 13:34 | चार अवशोषण वेवलेंथ पर इलेक्ट्रॉन के लिए n,l,m मान पर ध्यान दें।। |
| 13:41 | प्रत्येक वेवलेंथ के लिए ऑर्बिटल आकार और संभवना अभिविन्यास पर ध्यान दें। |
| 13:47 | संक्षेप में….। |
| 13:49 | इस ट्यूटोरियल में हमने प्रदर्शित किया है, कि 'Models of the Hydrogen Atom, PhET simulation का उपयोग कैसे करें। |
| 13:59 | इस सिमुलेशन के उपयोग से हमने हाइड्रोजन परमाणु के विभिन्न मॉडलों को दृष्टिगोचर किया है। |
| 14:06 | प्रत्येक मॉडल के प्रायोगिक पूर्वालोकनों को समझाया। |
| 14:11 | प्रत्येक मॉडल की सीमाओं की चर्चा की। |
| 14:15 | n, l और m मानों से कक्षीय आकार और अभिविन्यास निर्धारित किया। |
| 14:22 | स्तर आरेख को समझाया। |
| 14:25 | निम्नलिखित लिंक पर मौजूद वीडियो स्पोकन ट्यूटोरियल प्रोजेक्ट को सारांशित करता है। |
| 14:30 | कृपया इसे डाउनलोड करें और देखें। |
| 14:33 | स्पोकन ट्यूटोरियल प्रोजेक्ट टीम स्पोकन ट्यूटोरियल्स का उपयोग करके वर्कशॉप आयोजित करती है और ऑनलाइन टेस्ट पास करने पर प्रमाणपत्र देती है। |
| 14:42 | अधिक जानकारी के लिए, कृपया हमें लिखें। |
| 14:46 | कृपया इस फोरम में अपना समयबद्ध प्रश्न पोस्ट करें। |
| 14:51 | यह प्रोजेक्ट आंशिक रूप से शिक्षक और शिक्षण पर पंडित मदन मोहन मालवीय राष्ट्रीय मिशन द्वारा वित्त पोषित है। |
| 14:59 | स्पोकन ट्यूटोरियल प्रोजेक्ट को NMEICT, MHRD, भारत सरकार द्वारा वित्त पोषित किया गया है। |
| 15:06 | इस मिशन की अधिक जानकारी इस लिंक पर उपलब्ध है। |
| 15:11 | यह स्क्रिप्ट विकास द्वारा अनुवादित है। |
| 15:15 | हमसे जुड़ने के लिए धन्यवाद। |
